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TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Figura 1:
Diagrama PV - Transformação Isotérmica

    A transformação isotérmica é aquela em que, num processo termodinâmico de um gás ideal, a temperatura permanece constante durante o processo.

iso (igual) + thermo (temperatura)

     Essa transformação também recebe o nome de Lei de Boyle-Mariotte. Boyle em 1660, químico irlandês, um dos primeiros cientistas a estabelecer uma diferenciação entre a química e a alquimia, enunciou a lei, segundo a qual, para determinada amostra de gás, o produto da pressão pelo volume ocupado pelo gás é constante quando a temperatura não varia. Em 1676 Mariotte, um físico francês, descobriu de forma independente a mesma lei. Por isso ela é chamada hoje de lei de Boyle-Mariotte.

      Em síntese, a lei pode ser enunciada como:
"Quando a temperatura de uma amostra de gás permanece constante, a sua variação de volume é inversamente proporcional à sua variação de pressão."

       À temperatura constante, sendo a pressão da amostra p e o seu volume V, essa relação pode ser expressa matematicamente por: 

onde essa constante depende da temperatura em que ocorre a transformação da amostra do gás confinado no recipiente. Essa relação pode ser descrita ainda de outra forma. Se a amostra de gás, a uma pressão inicial pi, ocupando o volume Vi, passar a ter pressão pf e volume Vf, mantendo sempre a temperatura constante, pode-se afirmar que:

       O gráfico acima mostra a função do volume inversamente proporcional à pressão correspondente. Pode-se verificar ainda que a sombra compreendida abaixo da curva do gráfico (área abaixo da curva), corresponde ao trabalho realizado na transformação.

       Conheça melhor os demais processos termodinâmicos ou veja a discussão dos gases ideais. 
 

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Referências

 

APRENDIZAGEM SIGNIFICATIVA DE TERMODINÂMICA
NO ENSINO MÉDIO ATRAVÉS DO ESTUDO
DE MÁQUINAS TÉRMICAS COMO TEMA MOTIVADOR

Desenvolvido por Daniel Schulz - UFRGS - 2009